硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃(分解)。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。
硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应(见配位化合物)。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀;与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀;与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀;与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀;与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN、SCN等反应，形成各种配离子。
储存于阴凉、通风的库房;实验室应储存于棕色玻璃瓶里。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封，切勿受潮。应与易(可)燃物、还原剂、碱类、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物
另一种提纯的方法是向含有Cu的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡:
Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH
Cu + 2OH =Cu(OH)2↓
由于氢氧化铜的溶度积比氢氧化银的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着氢氧化铜的沉淀，氧化银逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去氢氧化铜并重结晶，可得到纯的AgNO3。
能与铜发生反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (置换反应)
铜片与硝酸银溶液反应
【实验】从废定影液提取金属银和制取硝酸银
用品:烧杯、坩埚、铁架台(带铁圈)、三角架、酒精喷灯。
废定影液(从照相馆中取得)、锌片、盐酸(或硫酸)、硝酸。
原理:用定影液(硫代硫酸钠)除去底片和相片上没有感光部分的卤化银(一般为溴化银)时，形成可溶性的硫代硫酸银络离子。硫代硫酸银络离子在酸的作用下，能转化为不溶性的硫化银。硫化银经煅烧便可还原出金属银来。如用硝酸来溶解硫化银，则生成硝酸银。溶液中尚有少量的卤化银，可用锌把银还原出来。它们的反应如下:
由于反应中有刺激性气体(NO、NO2、SO2等)产生。所以反应要在通风橱中或通风良好的环境中进行。
银矿全湿法制取硝酸银
银矿全湿法制取海绵银和硝酸银。本技术是一种以银矿为原料湿法提银(海绵银)并进而制取硝酸银，同时以化工产品形式回收伴生金属的化学冶金方法。本法以稀硝酸为浸出剂从矿石中浸出银，经过沉淀脱杂，络合分离、还原净化，制得树枝状单质海绵银。从化学海绵银出发，硝化制取硝酸银，反应活性好，硝化原料少，合成时间短，金属收率高。伴生金属以化工产品形式回收，废气、废水以化肥形式回收，基本无三废污染。
