用于无氰镀银,如硫代硫酸镀银,盐酸镀银,亚氨基二磺酸铵镀银,磺基水杨酸镀银等做主盐。是银离子来源。硝酸银含量对镀银液的导电性、分散性和沉淀速度都有一定的影响。一般用量为25-50g/L。
硝酸银的氨水溶液能被有机还原剂醛、糖还原。因此它是检定醛、糖的试剂。还用于测定氯离子、测定锰的催化剂、电镀、摄影、瓷器着色。
氧化还原反应
(1)置换反应
硝酸银是一个中强氧化剂，它可被许多中强或强还原剂还原成单质银。例如，肼N2H4和亚磷酸等都可以将AgNO3还原成金属银:
N2H4+4AgNO3─→4Ag+N2+4HNO3
H3PO3+2AgNO3+H2O─→2Ag+H3PO4+2HNO3
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(比银活动性强的金属可以置换硝酸银溶液中的银离子)
(2)分解反应
2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑
(3)其他氧化还原反应
4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑(原电池反应)
密闭操作，加强通风。操作人员经过培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套,切忌将其滴在皮肤上。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物。与部分有机物或硫、磷混合研磨、撞击可燃烧或爆炸;硝酸银具有腐蚀性。硝酸银接触皮肤会缓慢产生难洗去的黑斑。硝酸银有毒，LD50约50mg/kg，致死量约10克。
硝酸银固体中的银离子，在三角平面结构中是三配位。
原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO3)2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K~573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。
2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
另一种提纯的方法是向含有Cu的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡:
Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH
Cu + 2OH =Cu(OH)2↓
由于氢氧化铜的溶度积比氢氧化银的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着氢氧化铜的沉淀，氧化银逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去氢氧化铜并重结晶，可得到纯的AgNO3。
化学反应
若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝酸的氯化银(白色沉淀)，溴化银(淡黄色沉淀)，碘化银(黄色沉淀)等。因此常被用于检验氯离子的存在;
Ag【阳离子】(aq) + Cl【阴离子】(aq) → AgCl(s)
氯化银受光照射生成灰色溶液。 氯化银可与氨水反应再度溶解，生成无色的二氨银(I)溶液:
AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2 【阳离子】+ Cl 【阴离子】
无色透明大形结晶或白色小结晶。无气味。纯品在光线和空气中不变黑，但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑，熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。对蛋白质有凝固作用。1g溶于0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油，微溶于乙醚。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈强酸性反应，pH小于2.0，大于此pH将水解产生棕褐色的Ag2O·nH2O沉淀。相对密度(d19)4.352。熔点212℃。沸点444℃(分解)。有氧化性。有毒，半数致死量(小鼠，经口)50mg/kg
能与铜发生反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (置换反应)
铜片与硝酸银溶液反应
【实验】从废定影液提取金属银和制取硝酸银
用品:烧杯、坩埚、铁架台(带铁圈)、三角架、酒精喷灯。
废定影液(从照相馆中取得)、锌片、盐酸(或硫酸)、硝酸。
原理:用定影液(硫代硫酸钠)除去底片和相片上没有感光部分的卤化银(一般为溴化银)时，形成可溶性的硫代硫酸银络离子。硫代硫酸银络离子在酸的作用下，能转化为不溶性的硫化银。硫化银经煅烧便可还原出金属银来。如用硝酸来溶解硫化银，则生成硝酸银。溶液中尚有少量的卤化银，可用锌把银还原出来。它们的反应如下:
